Thực Hiện Phản Ứng Nhiệt Nhôm, 0,35 Mol Al Với 0,3 Mol Fe2O3 Thu Đ

Câu hỏi triển khai phản ứng nhiệt độ nhôm các thành phần hỗn hợp Al cùng Fe2O3 (trong điều kiện không tồn tại không khí) thu được 36,15g tất cả hổn hợp X. Nghiền nhỏ, trộn mọi và phân thành 2 phần:

- cho chỗ 1 tác dụng với hỗn hợp Na
OH dư chiếm được 1,68 lít khí H2(đktc) cùng 5,6g chất rắn không tan.

Bạn đang xem: Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm

- hòa hợp hết phần 2 trong 850 ml dung dịch HNO3 2M thu được 3,36 lít khí NO với dung dịch chỉ cất m gam tất cả hổn hợp muối. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Cực hiếm của m gần nhất với giá trị như thế nào sau đây:

Phương pháp giải:

Bài toán láo lếu hợp kim loại, oxit tung hết vào HNO3 

- Quy hỗn hợp về dạng: KL, O

=> công thức giải nhanh:

ne = ne KL = n
NO2 + 3n
NO + 8n
N2O + 10n
N2 + 8n
NH4NO3 + 2n
O

n
HNO3 = 2n
NO2 + 4n
NO + 10n
N2O + 12n
N2 + 10n
NH4NO3 + 2n
O

Lời giải bỏ ra tiết:

- Phần 1:

n
H2 = 1,68: 22,4 = 0,075 mol

Khi cho tất cả hổn hợp + Na
OH tạo nên khí => Al dư => ở phản ứng nhiệt nhôm, Fe2O3 hết

=> hóa học rắn sau phản bội ứng với Na
OH là Fe

Al + Na
OH + H2O → Na
Al
O2 + 1,5H2

=> n
Al = 2/3 n
H2 = 0,05 mol ; n
Fe = 0,1 mol

2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe

Mol 0,1 0,05 0,05 0,1

m1 = (0,1 + 0,05).27 + 0,05.160 = 12,05g

=> m1: mhh = 12,05: 36,15 = 1: 3

=> trọng lượng của phần 2 gấp hai phần 1

- Phần 2: trường đoản cú số mol phần 1 => Quy tất cả hổn hợp thành: 0,3 mol Al ; 0,2 mol sắt ; 0,3 mol O

n
HNO3 = 0,85.2 = 1,7 mol ; n
NO = 3,36: 22,4 = 0,15 mol

Ta có: n
HNO3 = 4n
NO + 2n
O + 10n
NH4NO3

=> n
NH4NO3 = 0,05 mol

Bảo toàn thành phần H: n
HNO3 = 4n
NH4NO3 + 2n
H2O

=> n
H2O = 0,75 mol

Bảo toàn khối lượng: m2 + m
HNO3 = mmuối + m
NO + m
H2O

=> mmuối = 2.12,05 + 1,7.63 – 0,15.30 – 0,75.18 = 113,2g

Đáp án C 

Luyện bài bác Tập Trắc nghiệm Hóa lớp 12 - xem ngay

TẢI ứng dụng ĐỂ xem OFFLINE