Book, Tài liệu học hành 1 TÓM TẮT LÝ THUYẾT HÓA VÔ CƠ 12 CHƯƠNG 5: ðẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI bài bác 18: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI – DÃY ðIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI I./ đặc thù vật lí: kim loại có những đặc thù vật lí bình thường :Tính dẻo - Tính dẫn ñiện - Tính dẫn nhiệt - Ánh kim đặc điểm vật lí chung của kim loại gây ra bởi sự có mặt của những electron thoải mái trong mạng tinh thể kim loại. II./ đặc thù hóa học: tính chất hóa học phổ biến của kim loại là tính khử (dễ bị oxi hóa) M ---> M n+ + ne (n=1,2 hoặc 3e) 1./ công dụng với phi kim: Thí dụ: 2Fe + 3Cl 2 → o t 2Fe
Cl 3 Cu + Cl 2 → o t Cu
Cl 2 4Al + 3O 2 → o t 2Al 2 O 3 sắt + S → o t Fe
S 2./ tác dụng với hỗn hợp axit: a./ Với hỗn hợp axit HCl , H 2 SO 4 loãng: (trừ Cu , Ag , Hg , Pt, Au) → muối + H 2 . Thí dụ: sắt + 2HCl → Fe
Cl 2 + H 2 b./ Với hỗn hợp HNO 3 , H 2 SO 4 ñặc: (trừ Pt , Au ) → muối bột + thành phầm khử + nước. Thí dụ: 3Cu + 8HNO 3 (loãng) → o t 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO ↑ + 4H 2 O fe + 4HNO 3 (loãng) → o t Fe(NO 3 ) 3 + NO ↑ + 2H 2 O Cu + 2H 2 SO 4 (ñặc) → o t Cu
SO 4 + SO 2 ↑ + 2H 2 O Chú ý: HNO 3 , H 2 SO 4 ñặc nguội ko phản ứng với các kim nhiều loại Al , Fe, Cr … 3./ công dụng với nước: Li , K , cha , Ca , na + nước nghỉ ngơi nhiệt ñộ hay → bazơ + H 2 Thí dụ: 2Na + 2H 2 O → 2Na
OH + H 2 4./ tác dụng với dung dịch muối: sắt kẽm kim loại mạnh rộng khử ion của sắt kẽm kim loại yếu hơn trong hỗn hợp muối thành kim loại tự do. Thí dụ: fe + Cu
SO 4 → Fe
SO 4 + Cu ðiều khiếu nại ñể sắt kẽm kim loại A ñẩy kim loại B thoát ra khỏi muối : A + B n+ + kim loại A ñứng trước sắt kẽm kim loại B trong dãy hoạt ñộng hóa học tập +Kim một số loại A không tan nội địa +Muối chế tạo thành đề nghị tan III./ dãy ñiện hóa của kim loại: 1./ hàng ñiện hóa của kim loại: K + mãng cầu + Ca 2+ Mg 2+ Al 3+ Zn 2+ fe 2+ Ni 2+ Sn 2+ Pb 2+ H Cu 2+ fe 3+ Hg 2+ Ag + Pt 2+ Au 3+ Tính oxi hóa của ion kim loại tăng đột biến K mãng cầu Ca Mg Al Zn fe Ni Sn Pb H 2 Cu fe 2+ Hg Ag Pt Au Tính khử của kim loại giảm dần 2./ Ý nghĩa của hàng ñiện hóa: Dự ñoán chiều của bội nghịch ứng giữa 2 cặp oxi hóa khử xảy ra theo chiều: chất oxi hóa bạo dạn hơn đã oxi hóa chát khử mạnh hơn sinh ra chất oxi hóa yếu rộng và chất khử yếu hơn.( qui tắc α ) Thí dụ: phản nghịch ứng thân 2 cặp fe 2+ /Fe cùng Cu 2+ /Cu là: Cu 2+ + fe → fe 2+ + Cu Oxh khỏe mạnh khử mạnh bạo oxh yếu hèn khử yếu fe 2+ Cu 2+ fe Cu http://ebook.here.vn - Tải miễn tổn phí e
Book, Tài liệu học tập 2 sắt + Cu 2+ → sắt 2+ + Cu Tổng quát: trả sử có 2 cặp oxi hoá – khử X x+ /X với Y y+ /Y (cặp X x+ /X đứng trước cặp Y y+ /Y). X x+ Y y+ X Y Phương trình phản ứng : Y y+ + X → X x+ + Y bài bác 20: SỰ ĂN MỊN KIM LOẠI I./ Khái niệm: Sự nạp năng lượng mòn sắt kẽm kim loại là sự phá hủy KL hoặc kim loại tổng hợp do chức năng của các chất vào mơi trường xung quanh. M ----> M n+ + ne II./ những dạng ăn mòn kim loại: 1./ Ăn mòn hóa học: là q trình oxi hóa - khử, trong số ấy các electron của kim loại được đưa trực tiếp nối các chất trong mơi trường. 2./ Ăn mòn điện hóa học: a./ Khái niệm: ăn mòn điện hóa là q trình oxi hóa – khử, trong đó kim nhiều loại bị bào mòn do chức năng của dung dịch hóa học điện li và làm cho dòng electron chuyển dịch từ rất âm mang đến cực dương. B./ Cơ chế: + rất âm: kim loại có tính khử bạo dạn hơn bị oxi hóa. + cực dương: sắt kẽm kim loại có tính khử yếu hèn hơn. III./ Chống làm mòn kim loại: a./ Phương pháp bảo đảm an toàn bề mặt: b./ phương thức điện hóa: Nối sắt kẽm kim loại cần đảm bảo với một sắt kẽm kim loại có tính khử táo tợn hơn. Thí dụ: để bảo vệ vỏ tàu biển khơi làm bằng thép tín đồ ta gắn thêm vào những mặt ngồi của vỏ tàu (phần chìm dưới nước) phần đa lá kẽm (Zn). Bài 21: ðIỀU CHẾ KIM LOẠI I./Ngun tắc: Khử ion sắt kẽm kim loại thành ngun tử. M n+ + ne ----> M II./ Phương pháp: 1./ cách thức nhiệt luyện: dùng điều chế những kim loại (sau Al ) như: Zn , fe , Sn , Pb , Cu , Hg … Dùng những chất khử mạnh khỏe như: C , CO , H 2 hoặc Al nhằm khử các ion sắt kẽm kim loại trong oxit ở ánh sáng cao. Thí dụ: Pb
O + H 2 → o t Pb + H 2 O fe 2 O 3 + 3CO → o t 2Fe + 3CO 2 2./ phương pháp thủy luyện: sử dụng điều chế những kim loại Cu , Ag , Hg … Dùng kim loại có tính khử bạo phổi hơn để khử ion sắt kẽm kim loại trong dung dịch muối Thí dụ: fe + Cu
SO 4 ---> Cu + Fe
SO 4 3./ phương pháp điện phân: a./ điện phân rét chảy: pha trộn những sắt kẽm kim loại K , na , Ca , Mg , Al. ðiện phân rét chảy những hợp hóa học (muối, oxit, bazơ) của chúng. Thí dụ: 2Na
Cl → đpnc 2Na + Cl 2 Mg
Cl 2 → đpnc Mg + Cl 2 2Al 2 O 3 → đpnc 4Al + 3O 2 b./ ðiện phân dung dịch: điều chế sắt kẽm kim loại đứng sau Al. Thí dụ: Cu
Cl 2 → đpdd Cu + Cl 2 4Ag
NO 3 + 2H 2 O → đpdd 4Ag + O 2 + 4HNO 3 Cu
SO 4 + 2H 2 O → đpdd 2Cu + 2H 2 SO 4 + O 2 c./Tính lượng hóa học thu được ở các điện cực m= n AIt 96500 m: trọng lượng chất chiếm được ở những điện cực A: trọng lượng mol ngun tử (hay M) I: Cường độ cái điện (ampe0 t : thời gian (giây) http://ebook.here.vn - Tải miễn giá thành e
Book, Tài liệu học hành 3 n : số electron mà lại nguyên tử hay ion mang lại hoặc nhấn Chương 6: KIM LOẠI KIỀM , KIM LOẠI KIỀM THỔ , NHÔM bài 25: KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT quan TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM A./ sắt kẽm kim loại kiềm: I./ địa điểm trong bảng tuần hoàn, cấu hình electron : kim loại kiềm gồm: Liti (Li) , Natri (Na) , Kali (K) , Rubiñi (Rb) , Xesi (Cs) , Franxi (Fr). Thuộc team IA cấu hình electron: ns 1 ðều có 1e ở lớp ngoài cùng Li (Z=3) 1s 2 2s 1 giỏi
Cl 2./ tác dụng với axit (HCl , H 2 SO 4 loãng) : chế tác muối và H 2 Thí dụ: 2Na + 2HCl ---> 2Na
Cl + H 2 ↑ 3./ tính năng với nước: chế tạo dung dịch kiềm cùng H 2 Thí dụ: 2Na + 2H 2 O ---> 2Na
OH + H 2 ↑ III./ ðiều chế: 1./ cơ chế : khử ion sắt kẽm kim loại kiềm thành nguyên tử. 2./ cách thức : ñiện phân rét chảy muối bột halogen hoặc hidroxit của chúng. Thí dụ: ñiều chế Na bằng phương pháp ñiện phân rét chảy Na
Cl cùng Na
OH PTðP: 2Na
Cl → ñpnc 2Na + Cl 2 4Na
OH → ñpnc 4Na + 2H 2 O + O 2 B./ một vài hợp chất quan trọng của kim loại kiềm : I./ Natri hidroxit – Na
OH + chức năng với axit: sản xuất và nước Na
OH + HCl ---> Na
Cl + H 2 O + công dụng với oxit axit: CO 2 +2 Na
OH ---> mãng cầu 2 CO 3 + H 2 O (1) CO 2 + Na
OH ---> Na
HCO 3 (2) Lập tỉ lệ : 2 CO Na
OH n n f = * :1≤f Na
HCO 3 * :21 〈〈 f Na
HCO 3 & Na 2 CO 3 * :2 f≤ na 2 CO 3 * Na
OH (dư) + CO 2 mãng cầu 2 CO 3 + H 2 O * Na
OH + CO 2 (dư) Na
HCO 3 Thí dụ: 2Na
OH + CO 2 ---> na 2 CO 3 + H 2 O + chức năng với dung dịch muối: Thí dụ: 2Na
OH + Cu
SO 4 ---> na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 ↓ II./ Natri hidrocacbonat – Na
HCO 3 1./ bội phản ứng phân hủy : 2Na
HCO 3 → o t mãng cầu 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O 2./ Tính lưỡng tính: + tính năng với axit: Na
HCO 3 + HCl ---> Na
Cl + CO 2 + H 2 O + tác dụng với dung dịch bazơ: Na
HCO 3 + Na
OH ---> na 2 CO 3 + H 2 O III./ Natri cacbonat – na 2 CO 3 + tính năng với hỗn hợp axit mạnh: mãng cầu 2 CO 3 + 2HCl ---> 2Na
Cl + CO 2 + H 2 O muối cacbonat của kim loại kiềm trong nước cho môi trường xung quanh kiềm IV./ Kali nitrat: KNO 3 Tính chất: có phản bội ứng nhiệt phân 2KNO 3 ---> 2KNO 2 + O 2 bài 26: KLK THỔ VÀ HỢP CHẤT quan liêu TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ http://ebook.here.vn - Tải miễn giá tiền e
Book, Tài liệu tiếp thu kiến thức 4 A./ kim loại kiềm thổ I./ địa chỉ – cấu hình electron: Thuộc team IIA gồm những nguyên tố sau: beri (Be) , magie (Mg) , can xi (Ca) , stronti (Sr) , bari (Ba). Cấu hình electron: ðều có 2e ở lớp ngoài cùng Be (Z=4) 1s 2 2s 2 tốt
Cl 2 2Mg + O 2 ---> 2Mg
O 2./ tính năng với dung dịch axit: a./ với axit HCl , H 2 SO 4 loãng→ muối và giải phóng H 2 Mg + 2HCl ---> Mg
Cl 2 + H 2 b./ với axit HNO 3 , H 2 SO 4 ñặc→ muối + thành phầm khử + H 2 O Thí dụ: 4Mg + 10HNO 3 ( loãng) ---> 4Mg(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O 4Mg + 5H 2 SO 4 (ñặc) ---> 4Mg
SO 4 + H 2 S + 4H 2 O 3./ tác dụng với nước: Ca , Sr , bố + H 2 O → bazơ cùng H 2 . Thí dụ: Ca + 2H 2 O ---> Ca(OH) 2 + H 2 B./ một số hợp chất đặc trưng của canxi: I./ canxi hidroxit – Ca(OH) 2 : + công dụng với axit: Ca(OH) 2 + 2HCl ---> Ca
Cl 2 + 2H 2 O + công dụng với oxit axit: Ca(OH) 2 + CO 2 ---> Ca
CO 3 ↓ + H 2 O (nhận biết khí CO 2 ) + chức năng với hỗn hợp muối: Ca(OH) 2 + mãng cầu 2 CO 3 ---> Ca
CO 3 ↓ + 2Na
OH II./ can xi cacbonat – Ca
CO 3 : + phản bội ứng phân hủy: Ca
CO 3 → o t Ca
O + CO 2 + phản nghịch ứng cùng với axit mạnh: Ca
CO 3 + 2HCl ---> Ca
Cl 2 + CO 2 + H 2 O + phản bội ứng cùng với nước có CO 2 : Ca
CO 3 + H 2 O + CO 2 ---> Ca(HCO 3 ) 2 III./ can xi sunfat: Thạch cao sống: Ca
SO 4 .2H 2 O Ca
SO 4 .2H 2 O → o t Ca
SO 4 .H 2 O Thạch cao nung: Ca
SO 4 .H 2 O Thạch cao khan: Ca
SO 4 C./ Nước cứng : 1./ định nghĩa : nước có đựng nhiều ion Ca 2+ với Mg 2+ ñược điện thoại tư vấn là nước cứng. Phân loại: a./ Tính cứng tạm thời thời: tạo ra bởi những muối Ca(HCO 3 ) 2 cùng Mg(HCO 3 ) 2 b./ Tính cứng vĩnh cửu: gây ra bởi các muối Ca
SO 4 , Mg
SO 4 , Ca
Cl 2 , Mg
Cl 2 c./ Tính cứng toàn phần: có cả tính cứng tạm thời và vĩnh cửu. 2./ giải pháp làm mượt nước cứng : Nguyên tắc: là làm sút nồng ñộ các ion Ca 2+ , Mg 2+ trong nước cứng. A./ phương pháp kết tủa: * ðối với nước có tính cứng tạm bợ thời: + ðun sôi , lọc vứt kết tủa. Ca(HCO 3 ) 2 → o t Ca
CO 3 ↓ + CO 2 ↑ + H 2 O + cần sử dụng Ca(OH) 2 , lọc vứt kết tủa: Ca(HCO 3 ) 2 + Ca(OH) 2 ---> 2Ca
CO 3 ↓ + 2H 2 O + cần sử dụng Na 2 CO 3 ( hoặc mãng cầu 3 PO 4 ): Ca(HCO 3 ) 2 + mãng cầu 2 CO 3 ---> Ca
CO 3 ↓ + 2Na
HCO 3 * ðối với nước có tính cứng vĩnh cửu cùng toàn phần: sử dụng Na 2 CO 3 (hoặc mãng cầu 3 PO 4 ) tỉ dụ : Ca
SO4 + Na2CO3 ---> Ca
CO3↓ + Na2SO4 b./ phương thức trao ñổi ion: 3./ nhận biết ion Ca 2+ , Mg 2+ trong dung dịch : thuốc thử: dung dịch cất CO 3 2- (như na 2 CO 3 …) bài xích 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM A./ Nhôm: I./ địa điểm – cấu hình electron : http://ebook.here.vn - Tải miễn phí tổn e
Book, Tài liệu học tập 5 team IIIA , chu kì 3 , ô trang bị 13. Thông số kỹ thuật electron: Al (Z=13): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 tốt
Cl 3 4Al + 3O 2 ---> 2Al 2 O 3 2./ tác dụng với axit : a./ với axit HCl , H 2 SO 4 loãng : 2Al + 6HCl ---> 2Al
Cl 3 + 3H 2 b./ cùng với axit HNO 3 , H 2 SO 4 ñặc, nóng: Thí dụ: Al + 4HNO 3 (loãng) ---> Al(NO 3 ) 3 + NO + 2H 2 O 2Al + 6H 2 SO 4 (ñặc) → o t Al 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O Chú ý: Al không chức năng với HNO 3 ñặc nguội với H 2 SO 4 ñặc nguội 3./ chức năng với oxit sắt kẽm kim loại ( PƯ nhiệt nhôm) Thí dụ: 2Al + fe 2 O 3 → o t Al 2 O 3 + 2Fe 4./ tính năng với nước : không tính năng với nước dù ở nhiệt độ ñộ cao vì chưng trên mặt phẳng của Al phủ kin một lớp Al 2 O 3 rất mỏng, bền với mịn cấm đoán nước và khí ngấm qua. 5./ chức năng với dung dịch kiềm: 2Al + 2Na
OH + 2H 2 O ---> 2Na
Al
O 2 + 3H 2 ↑ IV./ thêm vào nhôm : 1./ nguyên liệu : quặng boxit (Al 2 O 3 .2H 2 O) 2./ cách thức : ñiện phân nhôm oxit rét chảy Thí dụ: 2Al 2 O 3 → ñpnc 4Al + 3O 2 B./ một số trong những hợp hóa học của nhôm I./ Nhôm oxit – A 2 O 3 : là oxit lưỡng tính tác dụng với axit : Al 2 O 3 + 6HCl ---> 2Al
Cl 3 + 3H 2 O tác dụng với dung dịch kiềm: Al 2 O 3 + 2Na
OH ---> 2Na
Al
O 2 + H 2 O II./ Nhôm hidroxit – Al(OH) 3 : Al(OH) 3 là hidroxit lưỡng tính. Chức năng với axit : Al(OH) 3 + 3HCl ---> Al
Cl 3 + 3H 2 O tính năng với hỗn hợp kiềm : Al(OH) 3 + Na
OH ---> Na
Al
O 2 + 2H 2 O ðiều chế Al(OH) 3 : Al
Cl 3 + 3NH 3 + 3H 2 O ---> Al(OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl Hay: Al
Cl 3 + 3Na
OH ---> Al(OH) 3 + 3Na
Cl III./ Nhôm sunfat: phèn chua : K 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O xuất xắc KAl(SO 4 ) 2 .12H 2 O IV./ Cách phân biệt ion Al 3+ trong hỗn hợp : + thuốc thử: dung dịch Na
OH dư + hiện tại tượng: kết tủa keo dán trắng xuất hiện thêm sau ñó tung trong Na
OH dư. Bài bác 31: SẮT (Fe=56) I./ địa điểm – cấu hình electron: Sắt nghỉ ngơi ô thứ 26, team VIIIB, chu kì 4 thông số kỹ thuật electron: fe (Z=26): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3 chiều 6 4s 2 tuyệt
S 3Fe + 2O 2 → o t sắt 3 O 4 2Fe + 3Cl 2 → o t 2Fe
Cl 3 2./ tính năng với axit: a./ Với dung dịch HCl, H 2 SO 4 loãng→ muối sắt (II) + H 2 Thí dụ: fe + H 2 SO 4 → Fe
SO 4 + H 2 ↑ sắt + 2HCl → Fe
Cl 2 + H 2 b./ Với hỗn hợp HNO 3 cùng H 2 SO 4 ñặc lạnh : sinh sản muối sắt (III) Thí dụ: sắt + 4 HNO 3 (loãng) → Fe(NO 3 ) 3 + NO↑ + 2H 2 O 2Fe + 6H 2 SO 4 (ñặc) → o t fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 ↑ + 6H 2 O http://ebook.here.vn - Tải miễn tầm giá e
Book, Tài liệu học hành 6 để ý : sắt không tác dụng với axit HNO 3 ñặc nguội và H 2 SO 4 ñặc nguội 3. Tính năng với hỗn hợp muối : fe khử ñược ion của các kim nhiều loại ñứng sau nó. Thí dụ: sắt + Cu
SO 4 → Fe
SO 4 + Cu↓ 4./ công dụng với nước: Ở sức nóng ñộ thường xuyên sắt ko khử nước Ở sức nóng ñộ cao: Thí dụ: 3Fe + 4H 2 O → oo t 570 Fe
O + H 2 ↑ bài bác 32: HỢP CHẤT CỦA SẮT I./Hợp hóa học sắt (II) tính chất hóa học ñặc trưng của hợp hóa học sắt (II) là tính khử (dễ bị oxi hóa) 1./ fe (II) oxit: Fe
O Thí dụ: 3Fe
O + 10HNO 3 (loãng) → o t 3Fe(NO 3 ) 3 + NO↑ + 5H 2 O fe 2 O 3 + CO → o t 2Fe
O + CO 2 ↑ 2./ fe (II) hidroxit: Fe(OH) 2 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O ---> 4Fe(OH) 3 ↓ 3./ muối hạt sắt (II): 2Fe
Cl 2 + Cl 2 ---> 2Fe
Cl 3 Chú ý: Fe
O , Fe(OH) 2 khi chức năng với HCl giỏi H 2 SO 4 loãng sản xuất muối fe (II) Thí dụ: Fe
O + 2HCl ---> Fe
Cl 2 + H 2 Fe(OH) 2 + 2HCl ---> Fe
Cl 2 + 2H 2 O II./ Hợp hóa học sắt (III): Hợp chất sắt (III) có tính oxi hóa . 1./ sắt (III) oxit : sắt 2 O 3 - Là oxit bazơ: tính năng với axit tạo ra muối fe (III) và nước. Thí dụ: sắt 2 O 3 + 6HCl ---> 2Fe
Cl 3 + 3H 2 O sắt 2 O 3 + 6HNO 3 ---> 2Fe(NO 3 ) 3 + 2H 2 O - Bị CO, H 2 , Al khử thành sắt ở sức nóng ñộ cao: Thí dụ: sắt 2 O 3 + 3CO → o t 2Fe + 3CO 2 ðiều chế: phân diệt Fe(OH) 3 sinh sống nhiệt ñộ cao. Thí dụ: 2Fe(OH) 3 → o t sắt 2 O 3 + 3H 2 O 2./ sắt (III) hidroxit : Fe(OH) 3 tính năng với axit: chế tác muối với nước Thí dụ: Fe(OH) 3 + 3H 2 SO 4 ---> fe 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O ðiều chế: mang lại dung dịch kiềm tác dụng với muối sắt (III). Fe
Cl 3 + 3Na
OH ---> Fe(OH) 3 ↓ + 3Na
Cl 3./ muối sắt (III): Có tính oxi hóa (dễ bị khử) Thí dụ: fe + 2Fe
Cl 3 ---> 3Fe
Cl 2 Cu + 2Fe
Cl 3 ---> 2Fe
Cl 2 + Cu
Cl 2 bài 34: CROM VÀ HỢP CHẤT CỦA CROM I./ vị trí – thông số kỹ thuật electron: Ô lắp thêm 24, thuộc đội VIB, chu kì 4 thông số kỹ thuật electron: Cr (Z=24): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3 chiều 5 4s 1 hay
Cl 3 2Cr + 3S → o t Cr 2 S 3 2./ công dụng với nước: Crom (Cr) không tác dụng với nước ở bất kỳ nhiệt ñộ làm sao 3./ công dụng với axit:HCl với H 2 SO 4 sản xuất muối Cr +2 Thí dụ: Cr + 2HCl ---> Cr
Cl 2 + H 2 Cr + H 2 SO 4 ---> Cr
SO 4 + H 2 Chú ý: Cr không chức năng với HNO 3 ñặc nguội cùng H 2 SO 4 ñặc nguội. III./ Hợp chất của crom: 1 ./ Hợp hóa học crom (III): a./ Crom (III) oxit : (Cr 2 O 3 ) là oxit lưỡng tính Thí dụ: Cr 2 O 3 + 2Na
OH ---> 2Na
Cr
O 2 + H 2 O Cr 2 O 3 + 6HCl ---> 2Cr
Cl 3 + 3H 2 O b./ Crom (III) hidroxit : (Cr(OH) 3 ) là 1 trong hidroxit lưỡng tính. Thí dụ: Cr(OH) 3 + Na
OH ---> Na
Cr
O 2 + 2H 2 O Cr(OH) 3 + 3HCl ---> Cr
Cl 3 + 3H 2 O chăm chú : muối crom (III) vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử. Tính OXH : 2Cr
Cl 3 + Zn ---> 2Cr
Cl 2 + Zn
Cl 2 Tính khử : 2Na
Cr
O 2 + 3Br 2 + 8Na
OH ---> 2Na 2 Cr
O 4 + 6Na
Br + 4H 2 O http://ebook.here.vn - Tải miễn tầm giá e
Book, Tài liệu học hành 7 2./ Hợp chất crom (VI): a./ Crom (VI) oxit: Cr
O 3 Là oxit axit. Có tính oxi hóa mạnh: S , p. , C , C 2 H 5 OH bốc cháy lúc tiếp xúc cùng với Cr
O 3 b./ muối crom (VI): Có tính oxi hóa khỏe khoắn Thí dụ: K 2 Cr 2 O 7 + 6Fe
SO 4 + 7H 2 SO 4 ---> 3Fe 2 (SO 4 ) 3 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O bài xích 35: ðỒNG VÀ HỢP CHẤT CỦA ðỒNG I./ vị trí – cấu hình electron: Ô đồ vật 29, thuộc nhóm IB, chu kì 4. Thông số kỹ thuật electron: Cu (Z=29) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3 chiều 10 4s 1 xuất xắc
O Cu + Cl 2 → o t Cu
Cl 2 2./ công dụng với axit: a./ cùng với axit HCl cùng H 2 SO 4 loãng: Cu không phản ứng b./ cùng với axit HNO 3 , H 2 SO 4 ñặc, lạnh : Thí dụ: Cu + 2H 2 SO 4 (ñặc) → o t Cu
SO 4 + SO 2 + H 2 O Cu + 4HNO 3 (ñặc) → o t Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O 3Cu + 8HNO 3 (loãng) → o t 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O III./ Hợp chất của ñồng: 1./ ðồng (II) oxit: - Là oxit bazơ: tác dung với axit với oxit axit. Cu
O + H 2 SO 4 ---> Cu
SO 4 + H 2 O - Có tính oxi hóa: dễ dẫn đến H 2 , CO , C khử thành Cu kim loại. : Cu
O + H 2 → o t Cu + H 2 O 2./ ðồng (II) hidroxit: - là 1 bazơ: chức năng với axit tạo ra muối cùng nước. Cu(OH) 2 + 2HCl ---> Cu
Cl 2 + 2H 2 O - dễ dẫn đến nhiệt phân: Cu(OH) 2 → o t Cu
O + H 2 O Chương 8: PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ bài bác 40: NHẬN BIẾT MỘT SỐ ION vào DUNG DỊCH I./ dấn biết một vài cation trong dung dịch: 1./ nhận thấy cation mãng cầu + : Phương pháp: thử màu ngọn lửa 2./ nhận biết cation NH 4 + : cần sử dụng dung dịch Na
OH hoặc KOH : tạo thành khí NH 3 có mùi hương khai. 3./ nhận biết cation bố 2+ : dùng dung dịch H 2 SO 4 loãng: tạo ra kết tủa Ba
SO 4 white 4./ nhận thấy cation Al 3+ : sử dụng dung dịch Na
OH hoặc KOH: sinh sản kết tủa keo dán trắng tung trong kiềm dư 5./ phân biệt các cation sắt 2+ , fe 3+ , Cu 2+ : a./ nhận biết cation sắt 3+ : cần sử dụng dung dịch Na
OH , KOH hoặc NH 3 : sinh sản kết tủa Fe(OH) 3 màu nâu ñỏ b./ nhận biết cation fe 2+ :Dùng dd Na
OH , KOH hoặc NH 3 : chế tạo ra kết tủa Fe(OH) 2 có màu trắng hơi xanh. C./ phân biệt cation Cu 2+ :Dùng dung dịch Na
OH , KOH hoặc NH 3 : tạo thành kết tủa xanh tung trong NH 3 dư. II./ thừa nhận biết một số anion trong dung dịch: 1./ phân biệt anion NO 3 - : Dùng sắt kẽm kim loại Cu trong hỗn hợp H 2 SO 4 loãng: chế tác dung dịch color xanh, khí NO không màu hóa nâu trong không khí. 2./ nhấn biêt anion SO 4 2- : cần sử dụng dung dịch Ba
Cl 2 : tạo kết tủa Ba
SO 4 không tan. 3./ nhận ra anion Cl - : dùng dung dịch Ag
NO 3 : tao kết tủa Ag
Cl white 4./ nhận thấy anion CO 3 2- : cần sử dụng dd HCl xuất xắc H 2 SO 4 loãng: sủi bọt bong bóng khí không màu có tác dụng ñục nước vôi trong. Bài 41: NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT KHÍ 1./ phân biệt khí CO 2 : cần sử dụng dung dịch Ca(OH) 2 tốt Ba(OH) 2 : tạo ra kết tủa white 2./ nhận biết khí SO 2 : cần sử dụng dung dịch nước brom: làm phai và nhạt màu dung dịch brom Chú ý: SO 2 cũng tạo thành kết tủa trắng với Ca(OH) 2 cùng Ba(OH) 2 . 3./ nhận ra khí H 2 S: sử dụng dung dịch Pb(NO 3 ) 2 hay Cu(NO 3 ) 2 : chế tạo ra kết tủa ñen. 4./ nhận thấy khí NH 3 : sử dụng giấy quì tím thấm ướt: quì tím chuyển thành màu xanh. A. NHẬN BIẾT CHẤT KHÍ http://ebook.here.vn - Tải miễn chi phí e
Book, Tài liệu học tập 8 Khí thuốc thử hiện tượng lạ Phản ứng - Quì tím ẩm Hóa hồng - dd Br 2 , dd KMn
O 4 Mất màu SO 2 + Br 2 + 2H 2 O → →→ → 2HBr + H 2 SO 4 SO 2 + 2KMn
O 4 + 2H 2 O → →→ → 2H 2 SO 4 + 2Mn
SO 4 + K 2 SO 4 SO 2 - nước vôi trong làm ñục SO 2 + Ca(OH) 2 → →→ → Ca
SO 3 ↓ ↓↓ ↓ + H 2 O - Quì tím ẩm Hóa xanh NH 3 - khí HCl sản xuất khói white NH 3 + HCl → →→ → NH 4 Cl - nước vôi trong có tác dụng ñục CO 2 + Ca(OH) 2 → →→ → Ca
CO 3 ↓ ↓↓ ↓ + H 2 O - quì tím ẩm Hóa hồng CO 2 - không duy trì sự cháy - Quì tím ẩm Hóa hồng - O 2 2H 2 S + O 2 → 2S↓ + 2H 2 O Cl 2 H 2 S + Cl 2 → S↓ + 2HCl SO 2 2H 2 S + SO 2 → 3S↓ + 2H 2 O Fe
Cl 3 H 2 S + 2Fe
Cl 3 → 2Fe
Cl 2 + S↓ + 2HCl KMn
O 4 Kết tủa kim cương 3H 2 S+2KMn
O 4 →2Mn
O 2 +3S↓+2KOH+2H 2 O 5H 2 S+2KMn
O 4 +3H 2 SO 4 →2Mn
SO 4 +5S↓+K 2 SO 4 +8H 2 O H 2 S - Pb
Cl 2 Kết tủa ñen H 2 S + Pb(NO 3 ) 2 → Pb
S↓ ↓↓ ↓+ 2HNO 3 B. NHẬN BIẾT ION DƯƠNG (CATION) Ion thuốc thử hiện tượng Phản ứng mãng cầu + ðốt bên trên ngọn lửa vô dung nhan Ngọn lửa màu kim cương tươi bố 2+ dd 2 4 SO − , dd 2 3 CO − ↓ trắng tía 2+ + 2 4 SO − → Ba
SO 4 ;Ba 2+ + 2 3 CO − → Ba
CO 3 Cu 2+ dd NH 3 ↓ xanh, tung trong dd NH 3 dư Cu(OH) 2 + 4NH 3 →
O − + 2H 2 O Cu 2+ ↓ xanh Cu 2+ + 2OH − → Cu(OH) 2 ↓ NH 4 + dd Kiềm NH 3 ↑ 4 NH + + OH − −− − → NH 3 ↑ + H 2 O C. NHẬN BIẾT ION ÂM (ANION) Ion dung dịch thử hiện tượng kỳ lạ Phản ứng Cl − −− − Ag
NO 3 ↓ trắng Cl − + Ag + → Ag
Cl ↓ (hóa ñen ko kể ánh sáng) 2 3 CO − −− − ↓ trắng 2 3 CO − + bố 2+ → Ba
CO 3 ↓ (tan trong HCl) 2 3 SO − −− − Ba
Cl 2 ↓ trắng 2 3 SO − + ba 2+ → Ba
SO 3 ↓ (tan trong HCl) http://ebook.here.vn - Tải miễn giá tiền e
Book, Tài liệu học tập 9 2 4 SO − −− − ↓ white 2 4 SO − + bố 2+ → Ba
SO 4 ↓ (không chảy trong HCl) S 2− 2−2− 2− Pb(NO 3 ) 2 ↓ ñen S 2− + Pb 2+ → Pb
S ↓ 2 3 CO − −− − Sủi bọt bong bóng khí 2 3 CO − + 2H + → CO 2 ↑ + H 2 O (không mùi) 2 3 SO − −− − Sủi bọt khí 2 3 SO − + 2H + → SO 2 ↑ + H 2 O (mùi hắc) S 2− 2−2− 2− HCl Sủi bọt bong bóng khí 2 S − + 2H + → H 2 S ↑ (mùi trứng thối) 2 3 HCO − −− − Sủi bọt khí 2 0 t 3 HCO − → CO 2 ↑ + 2 3 CO − + H 2 O 2 3 HSO − −− − ðun nóng Sủi bong bóng khí hương thơm hắc 2 0 t 3 HSO − → SO 2 ↑ + 2 3 SO − + H 2 O 3 NO − −− − Vụn Cu, H 2 SO 4 Dung dịch màu xanh và khí không màu hóa nâu trong kk 3 NO − + H + → HNO 3 3Cu + 8HNO 3 → 2Cu(NO 3 ) 2 + 2NO+4H 2 O 2NO + O 2 → 2NO 2 ↑ . Miễn giá tiền e
Book, Tài liệu học hành 1 TÓM TẮT LÝ THUYẾT HÓA VÔ CƠ 12 CHƯƠNG 5: ðẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI bài xích 18: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI – DÃY ðIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI. Của bội phản ứng thân 2 cặp oxi hóa khử xẩy ra theo chiều: chất oxi hóa dạn dĩ hơn đang oxi hóa chát khử to gan hơn sinh ra hóa học oxi hóa yếu rộng và chất khử yếu ớt
Toàn cỗ chương trình lớp 12 môn hóa học là các kiến thức liên quan đến Hóa vô cơ. Bao gồm kim nhiều loại kiềm, kiềm thổ, nhôm, sắt,... Phần tóm tắt kim chỉ nan hóa học tập 12 sau đây sẽ khái quát toàn cục kiến thức căn bản, giúp em ôn tập nhanh chóng chuẩn bị cho bài xích thi học kì cũng tương tự kì thi THPT đất nước 2021.
Bạn đang xem: Lý thuyết hóa vô cơ 12
Tổng hợp định hướng hóa học 12 học kì I bằng hình ảnh trực quan khôn xiết dễ nhớ
Tổng ôn tổng thể kiến thức Đại cương sắt kẽm kim loại Hóa vô cơ 12
Tóm tắt định hướng hóa học 12 chương KIM LOẠI KIỀM
Kiến thức chung
Vị trí: Nhóm IA = Li, Na, K, Rb, Cs, Fr (phóng xạ)
Cấu hình electron: ns1
Tính chất vật lí: khổng lồ sôi, lớn nóng chảy, cân nặng riêng nhỏ, độ cứng thấp. Nguyên nhân: cấu tạo tinh thể lập phương trung tâm khối (rỗng) + liên kết kim loại yếu
Trạng thái tự nhiên: Dạng hợp chất nước biển, đất …
Tính chất hóa học
Tính khử rất mạnh: M -> M+ (số oxi hóa +1) + 1 e; Tính khử tăng dần từ Li -> Cs
Tác dụng với phi kim: Phản ứng xảy ra dễ dàng
Tác dụng với axit: Mãnh liệt + nổ: M + HCl -> Na
Cl + ½ H2
Tác dụng với nước: Mãnh liệt + nổ: M + H2O -> MOH + ½ H2
Chú ý: vì chưng kim loại kiềm dễ phản ứng với oxi, nước -> ngâm trong dầu hỏa để bảo quản.
Điều chế: Điện phân nóng chảy muối halogen (hoặc hidroxit)
2 MX -> 2 M + X2
Tóm tắt định hướng hóa học 12 bài xích 2: HỢP CHẤT KIM LOẠI KIỀM (Na
OH, Na2CO3, Na
HCO3)
NATRIHIDROXIT: Na
OH
Tính chất: Phân li hoàn toàn -> môi trường bazơ (p
H>7)
Tính chất của bazơ (mạnh)
+ Tác dụng được oxit axit: CO2, SO2
CO2 + Na
OH -> Na
HCO3 hoặc CO2 + 2Na
OH -> Na2CO3 + H2O
+ Tác dụng với axit: HCl, H2SO4, HNO3,…
HCl + Na
OH -> Na
Cl + H2O
+ Tác dụng với muối: (phản ứng phải có mặt kết tủa)
Cu
Cl2 + 2Na
OH -> Cu(OH)2 ¯ + 2Na
Cl
NATRIHIDROCACBONAT (Na
HCO3)
Kém bền với nhiệt: 2Na
HCO3-> Na2CO3 + CO2 + H2O
Tính lưỡng tính
Na
HCO3 + HCl→Na
Cl + CO2 + H2O
Na
HCO3 + Na
OH→Na2CO3 + H2O
NATRICACBONAT (Na2CO3)
Bền với nhiệt
Tính chất của muối (+ axit, muối, bazơ/ sau phản ứng phải có khí bay lên hoặc kết tủa
Na2CO3 + HCl -> Na
Cl + CO2 ↑ + H2O
Na2CO3 + Ba(OH)2 -> Ba
CO3 ↓ + 2Na
OH
Na2CO3 + Ca
Cl2 -> Ca
CO3 ↓ + 2Na
Cl
Trong dd đến môi trường kiềm (p
H>7)
Tóm tắt kim chỉ nan hóa học 12 chươngKIM LOẠI KIỀM THỔ
Kiến thức chung
Vị trí: IIA = Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra (phóng xạ)
Cấu hình electron: …ns2
Tính chất vật lí: lớn sôi, khổng lồ nóng chảy, cân nặng riêng tốt (cao rộng KLK) biến đổi không áp theo quy luật. Nguyên nhân: Cấu tạo mạng tinh thể khác nhau: Be,Mg (lục phương); Ca, Sr, bố (lập phương chổ chính giữa diện)
Tính chất hóa học
Tính khử mạnh: M -> M2+(số oxi hóa +2) + 2e
Tính khử tăng dần từ Be -> Ba
Tác dụng với phi kim (Cl2, O2, S)
Tác dụng với axit
axit HCl, H2SO4 loãng -> muối + H2
Mg + 2HCl -> Mg
Cl2 + H2
axit H2SO4 đặc, HNO3 -> muối + sản phẩm khử + H2O
KL kiềm thổ có khả năng khử S+6 (SO42-) xuống S-2 (H2S), So và N+5 (NO3-) xuống N-3 (NH4NO3)...
4Mg + 10HNO3 -> 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
4Mg + 5H2SO4 -> 4Mg
SO4 + H2S + 4H2O
Tác dụng với nước: - lớn thường: Be không phản ứng, Mg p/ư chậm
Kim loại còn lại phản ứng mạnh: M + 2H2O -> M(OH)2 + H2
ĐIỀU CHẾ: Điện phân nóng chảy muối halogen: MX2 M + X2
Tóm tắt định hướng hóa học tập 12 bài 4: HỢP CHẤT quan liêu TRỌNG CỦA CANXI
CANXI HIDROXIT
Ca(OH)2 rắn = vôi tôi, ddịch tung trong nước gọi là nước vôi trong
Ca(OH)2 bao gồm tính chất một bazơ (quỳ tím hóa xanh, tác dụng axit, oxit axit, dd muối)
Ca(OH)2 + CO2 -> Ca
CO3 + H2O (nhận biết khí CO2)
Ứng dụng: thêm vào NH3, clorua vôi (Ca
OCl2), vật liệu xây dựng
CANXI CABONAT
Bị phân hủy ở 1000o
C: Ca
CO3 -> Ca
O (vôi sống) + CO2 (pứ xảy ra trong quy trình nung vôi)
Ca
CO3 chảy được trong nước khi có mặt CO2: Ca
CO3 + CO2 + H2O à Ca(HCO3)2 (chỉ tồn tại vào dung dịch)
Khi to, giảm PCO2 thì Ca(HCO3)2 bị phân hủy -> giải thích hiện tượng thạch nhũ, cặn vào ấm
Trong tự nhiên Ca
CO3 có: đá vôi, đá hoa, đá phấn, vỏ các loài ốc, sò,...
Ứng dụng: nhiều trong xây dựng, sản xuất ximăng
CANXI SUNFAT
Canxi sunfat = thạch cao
Thạch cao sống (160 độ) -> thạch cao nung (355 độ) -> thạch cao khan
Ca
SO4.2H2O Ca
SO4.H2O Ca
SO4
Tóm tắt kim chỉ nan hóa học 12 bài 5: NƯỚC CỨNG
KHÁI NIỆM: Chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+
PHÂN LOẠI (3 loại)
Loại 1: Tạm thời: Chứa anion HCO3- -> chứa 2 muối Ca(HCO3)2 và Mg(HCO3)2
Tạm thời vì: hâm nóng muối phân hủy làm mất độ cứng của nước
Loại 2: Vĩnh cửu: Chứa anion: Cl-, SO42- -> chứa 4 muối: Ca
Cl2, Mg
Cl2, Ca
SO4, Mg
SO4
Loại 3: Toàn phần = tạm thời + Vĩnh cửu
TÁC HẠI
Tốn nhiên liệu khiến nổ
Giảm giữ lượng nước trong ống dẫn
Tốn xà phòng, quần áo mau hư
Giảm hương thơm vị của trà, nấu lâu chín và giảm mùi thức ăn.
CÁCH LÀM MỀM NƯỚC CỨNG
1, Nguyên tắc: Giảm nồng độ ion Ca2+, Mg2+
2, Phương pháp
Phương pháp kết tủa
* Đối với tính cứng lâm thời thời:
- Đun -> mất độ cứng tạm thời: Ca(HCO3)2 -> Ca
CO3 $+ CO2 + H2O
- Dùng hóa chất: Ca(OH)2 vừa đủ, Na2CO3, Na3PO4
* Đối với tính cứng mãi sau (toàn phần): Dùng hóa chất: Na2CO3, Na3PO4
Phương pháp trao đổi ion
Tóm tắt định hướng hóa học tập 12 bài 6: NHÔM
VỊ TRÍ – CẤU HÌNH ELETRON: Vị trí: Ô: 13; Chu kỳ: 3; Nhóm: IIIA ; - Cấu hình:,..3s23p1 hoặc
TÍNH CHẤT HÓA HỌC
Tính khử mạnh (chỉ sau KL nhóm IA, IIA) ; - Nhường 3e: M -> M3+ + 3e
Tác dụng với phi kim (O2, Cl2,..)2Al + 3Cl2 -> 2Al
Cl3 ; 4Al + 3O2 -> 2Al2O3 (to)
Chú ý: Al bền trong không khí vì chưng có lớp màng oxit (Al2O3) bảo vệ
Tác dụng với axitaxit HCl, H2SO4 loãng -> muối + H2
2Al + 6HCl -> 2Al
Cl3 + 3H2 ; 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2
axit H2SO4 đặc, nóng; HNO3 -> muối + sản phẩm khử + H2O
Chú ý: Al thu động vào H2SO4 và HNO3 đặc nguội
Tác dụng với oxit kim loại = phản ứng nhiệt nhôm2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe (Ứng dụng phản ứng này hàn đường ray)
Tác dụng với nước- Al ko phản ứng với nước vì có lớp màng oxit Al2O3 bảo vệ
- Nếu phá vỡ lớp màng oxit thi Al phản ứng
2Al + 6H2O -> 2Al(OH)3 + 3H2
- Phản ứng dừng lại vày Al(OH)3 không tan xuất hiện => nên thực tiễn vật bởi nhôm không tính năng với nước
Tác dụng với dung dịch kiềmAl chảy được trong dung dịch kiềm là do
Al2O3 bảo vệ rã ra (do có tính lưỡng tính)
Al phản ứng với nước: 2Al + 6H2O -> 2Al(OH)3 + 3H2
Al(OH)3 chảy trong dd kiềm (do có tính lưỡng tính): Al(OH)3 + Na
OH -> Na
Al
O2 + 2H2O
Phương trình tổng hợp: Al + Na
OH + H2O -> Na
Al
O2 +H2
TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN – SẢN XUẤT
Trong tự nhiên: - Al đứng thứ 2 (sau Oxi, Silic) trong vỏ trái đất
Có trong: đất sét (Al2O3.2Si
O2.2H2O), mica (K2O.Al2O3.6Si
O2), boxit (Al2O3.2H2O), Criolit (3Na
F.Al
F3)
Phương pháp điều chế: từ nguyên liệu: quặng boxit (Al2O3.2H2O)
Điện phân nóng chảy Al2O3: 2Al2O3 <điện phân lạnh chảy với xúc tác criolit> sẽ ra 4Al + 3 O2
Thêm criolit vào nhằm mục đích:
+ Hạ nhiệt độ nóng chảy ;
+ Tăng khả năng dẫn điện
+ Bảo vệ Al khỏi bị oxi hóa bởi oxi trong ko khí
Tóm tắt triết lý hóa học tập 12 bài bác 7:HỢP CHẤT CỦA NHÔM
| I. NHÔM OXIT | II. NHÔM HIDROXIT |
1. Tính chất: - Al2O3 có tính lưỡng tính Al2O3 + 6HCl -> 2Al Al2O3 + 2Na 1.Ứng dụng - Đồ trang sức - Xúc tác trong hóa hữu cơ | - Al(OH)3 chất rắn, kết tủa dạng keo dán giấy trắng - Al(OH)3 là hiđroxit có tính lưỡng tính Al(OH)3 + 3HCl -> Al Al(OH)3 + Na Chú ý: Al(OH)3 không tan được vào dd NH3, trong axit cacbonic(CO2+ H2O) |
Chú ý: Al(OH)3 ↔ HAl Dạng bazo Dạng axit (axit aluminic) (trội hơn) Axit rất yếu (yếu hơn axit cacbonic) -> bị axit mạnh đẩy ra khỏi muối - CO2 đẩy được gốc aluminat ra khỏi muối Na CO2 ko hòa rã được Al(OH)3 yêu cầu phản ứng dừng lại ở kết tủa keo trắng - Nếu sử dụng axit mạnh đẩy thì tạo kết tủa keo dán giấy trắng sau đó tung ra Na Al(OH)3 + 3HCl -> Al |
NHÔM SUNFAT
Công thức phèn chua: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O xuất xắc KAl(SO4)2.12H2O
Thay K+ = Na+, Li+, NH4+ -> phèn nhôm
Ứng dụng: trong nước, ngành da, nhuộm, giấy
Tóm tắt triết lý hóa học tập 12 bài8: SẮT
VỊ TRÍ – CẤU TẠO – TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN
Vị trí – cấu tạo: Số thứ tự: 26, chu kỳ 4, nhóm VIIIB
| Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d64s2 hoặc | |
- Nhường 2e: fe -> Fe2+ + 2e Khi tính năng với chất oxi hóa yếu, vd: S, dd HCl, H2SO4 loãng , dd muối: Ni2+,...> Cu2+, Fe3+),.. | - Nhường 3e: fe -> Fe3+ + 3e Khi tác dụng với chất oxi hóa mạnh, vd: Cl2 , dd HNO3 , dd H2SO4đặc nóng, dd Ag |
Trạng thái tự nhiên
| Quặng | Hematit đỏ: | Hematit nâu | Manhetit | Xiderit | Pirit sắt |
| Công thức | Fe2O3 | Fe2O3.n H2O | Fe3O4 %Fe cao nhất | Fe CO3 | Fe S2 |
TÍNH CHẤT HÓA HỌC
| Fe là kim loại có tính khử trung bình(Zn > Cr> Fe> Ni,..) | ||
| Tác dụng chất oxi hóa yếu:Fe -> Fe2+ +2e | Tác dụng chất oxi hóa mạnh: sắt -> Fe3+ + 3e | |
| Tính chất | Ví dụ | |
1. Tác dụng với phi kim. |